高中生評語的內容應該全面、具體，既要突出學生的優點，也要指出存在的問題，以促進學生全面發展。注重思辨能力和創造力的培養，多進行思考訓練和創意思維訓練。對高中生進行評價是對他們學習和成長的肯定和鼓勵，下面是一些評語范例，供大家參考。

高二化學知識講解篇一

1、誤認為有機物均易燃燒。

如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。

因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。

新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。

其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

7、誤認為聚乙烯是純凈物。

聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。

大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。

由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。

10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。

苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

高二化學知識講解篇二

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)、同分異構體組成的物質c5h12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、_氧化物(al2o3)、_氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)

13.甲酸根離子應為hcoo-而不是cooh-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如cu、cl2既不是電解質也不是非電解質

高中化學基礎知識

過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。

蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物。

高二化學知識講解篇三

2某溶液加入naoh溶液產生氣體氣體一定是nh3;溶液一定含nh

3檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入h2so4的同時加入cu.銅溶解溶液變藍，該溶液中含有:no3-

5濃_特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

7能使蛋白質變黃的物質濃

火柴盒側面的涂料紅磷

高二化學知識講解篇四

1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).

4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

7、有fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(5)是否發生雙水解。

4.高二化學知識點歸納大全

高二化學知識講解篇五

1.醇：

(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

2.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

3.羰基化合物：

(1)鑒別所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，產生_或橙紅色沉淀;

(2)區別醛與_用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而_不能;

(4)鑒別__和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成_的碘仿沉淀。

4.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

5._：區別伯、仲、叔_有兩種方法

(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反應，伯_生成的產物溶于naoh;仲_生成的產物不溶于naoh溶液;叔_不發生反應。

(2)用nano2+hcl：

脂肪_：伯_放出氮氣，仲_生成_油狀物，叔_不反應。

芳香_：伯_生成重氮鹽，仲_生成_油狀物，叔_生成綠色固體。

高二化學知識講解篇六

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的結構

a.周期序數=電子層數

b.原子序數=質子數

c.主族序數=最外層電子數=元素的正價數

d.主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數

e.周期表結構

(2)元素周期律(重點)

a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質的還原性或氧化性的強弱

(注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反)

b.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學性質)

d.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

(3)元素周期律的應用(重難點)

a.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結構決定元素的化學性質

c.以位置推測原子結構和元素性質

b.預測新元素及其性質

3.化學鍵(重點)

(1)離子鍵：

a.相關概念：

b.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)

(2)共價鍵：

a.相關概念：

b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)

d極性鍵與非極性鍵

(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：

高二化學知識講解篇七

離子所加試劑現象離子方程式

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=n/na

5.摩爾質量(m)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)

氣體摩爾體積

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3.標準狀況下,vm=22.4l/mol

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：

a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

b使用前必須檢查是否漏水.

c不能在容量瓶內直接溶解.

d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

高二化學知識講解篇八

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃;爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣;合金;過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各種餾分。

2.注意：

由同素異形體組成的物質為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質是純凈物如h2o與d2o混合為純凈物。

單質1618由同種元素組成的純凈物叫單質。如o2、cl2、n2、ar、金剛石、鐵(fe)等。hd、o、o也屬于單質。